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根据离子方程式解答浓度问题Ti(2价)离...>
根据离子方程式解答浓度问题Ti(2价)离子和IO4-离子反应(酸)生成I-和Ti4+.当0.025L,0.250MTi(NO3)2和0.045L,0.100M的NaIO4反应时,1.写出净离子方程式2.当反应完毕时Ti(4价)离子的浓度M是多少?3.反应完毕
1人问答
问题描述：

根据离子方程式解答浓度问题

Ti(2价)离子和IO4-离子反应(酸)生成I-和Ti4+.当0.025L,0.250MTi(NO3)2和0.045L,0.100M的NaIO4反应时,

1.写出净离子方程式

2.当反应完毕时Ti(4价)离子的浓度M是多少?

3.反应完毕时Ti(2价)离子的浓度M?

孙学强回答：
网友采纳
　　4Ti2++IO4-+8H+=I-+4Ti4+4H20 　　算哪种反应物先反应完,还原剂Ti2+=0.025*0.25=0.00625mol 　　氧化剂IO4-=0.045*0.1=0.0045mol 　　氧化剂过量,应该按照Ti2+计算,因为前后Ti元素始终在溶液中,且已经被全部氧化,所以反应完毕后,Ti2+的浓度为0 　　Ti4+=0.025×0.250mol/(0.025+0.045)L=0.089mol/L 　　不过你的题目有一个问题, 　　"当0.025L,0.250MTi(NO3)2和0.045L,0.100M的NaIO4反应时," 　　这里的0.25M是指浓度为0.25摩尔每升呢还是Ti的含量是0.25摩尔? 　　两种理解将导致完全相反的结果. 　　请仔细参考一下原题,分辨一下是哪种意思.
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