以镍矿粉（主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等）为原料可制备NiCO3．已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价．（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为
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问题描述：
以镍矿粉（主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等）为原料可制备NiCO3．
已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价．
（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为___，滤渣的主要成分为___．
（2）在除Fe时，需加入过量的H2O2 氧化．若用过强的氧化剂，其可能的后果是___．反应完全后，除去多余H2O2 的简便方法是___．
（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是___．（用离子方程式表示）检验碳酸镍沉淀完全的方法是___．
何小贤回答：
镍矿粉（主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等），加硝酸酸浸，过滤，滤渣1为二氧化硅，浸出液含有Ni2+、Fe3+、Cu2+，加H2O2和NH3•H2O调节PH值产生氢氧化铁沉淀，过滤后向滤液中加氢氧化钠产生氢氧化铜沉淀，同时Ni2+不能转化为沉淀，过滤，滤液中含有Ni2+，滤液中加碳酸钠生成NiCO3沉淀．
（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，该淡黄色固体为S，稀硝酸被还原为一氧化氮，离子方程式为：3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓，二氧化硅不溶于酸，则滤渣是淡黄色固体S和SiO2，
故答案为：3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓；S和SiO2；
（2）最终产品是碳酸镍，镍的化合价为+2价，若在除Fe时，用过强的氧化剂，二价镍离子会被氧化成三价，最终NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3，利用双氧水受热不稳定的性质可用煮沸的方法除去，
故答案为：NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3；煮沸；
（3）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，若将含Ni2+溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中，会有反应：Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓，
使产品不纯；检验碳酸镍沉淀完全的方法是静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓；静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全．
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