【（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；高锰酸钾是常用氧化剂，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下也能制氯气，方程式为：___KMnO4+___HCl═___MnCl2+___KCl+___Cl2↑+___H2O先配】
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问题描述：
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；高锰酸钾是常用氧化剂，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下也能制氯气，方程式为：
___KMnO4+___HCl═___MnCl2+___KCl+___Cl2↑+___H2O
先配平该方程式，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
该反应方程式中氧化剂是___（填化学式），氧化产物是___（填化学式）．作氧化剂与作还原剂的物质的量之比为___
（2）在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
根据上述反应，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：___．
狄海廷回答：
（1）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；在氧化还原反应2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低的Mn元素得到电子，得失电子数相等为10，电子转移情况如下：；反应中Mn元素化合价由KMnO4中+7降低为MnCl2中+2，故KMnO4是氧化剂，16mol中有10molHCl中的Cl元素化合价由-1价升高为0价，被氧化为还原剂，生成氯气为氧化产物，所以氧化剂与作还原剂的物质的量之比为2：10=1：5；
故答案为：2；16；2；2；5；8；；KMnO4；Cl2；1：5；
（2）①中X的化合价降低，则氧化性XO4->Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO4->Z2>B2>A3+，故答案为：XO4->Z2>B2>A3+．
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