答案:5mol,56L2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中,每消耗2molKMnO4,就要消耗16molHCl.但这16molHCl,只有10mol被氧化为5molCl2.另外6molCl-进入了KCl和MnCl2中,Cl...
但这16molHCl,只有10mol被氧化为5molCl2。
即1molKMnO4参加反应,有5molHCl被氧化,生成2.5molCl2。体积2.5*22.4=56L
这两句话能详细介绍一下么?
谢谢~
写出离子方程式就清楚了
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
很明显只有10molCl-被氧化