有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要
1人问答
问题描述：
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：回答下列问题：
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式___；
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为___；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用___来解释．
（4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：___．
（5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：___．
梁凯回答：
A、B、C、D、E短周期五种元素．A是其单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素；B为氧元素，B的阴离子为O2-，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na元素；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则D为铝元素；E与C同周期，其原子半径在该周期最小，则E为氯元素，
（1）由分析可知，C为钠元素；E为氯元素，
故答案为：钠；氯；
（2）H、O、Na组成的化合物M为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，其电子式为，
故答案为：；
（3）ACl3 在熔融状态下不导电，则AlCl3 属于共价化合物，含有共价键；B为O元素，其氢化物为水，水分子之间存在氢键，导致其沸点较高，
故答案为：共价键；氢键；
（4）由H、O、Na、Al、Cl五种元素中的两种形成的18电子体的化合物有HCl、H2O2等，HCl的结构式为：H-Cl，H2O2的结构式为：H-O-O-H，
故答案为：H-Cl、H-O-O-H；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
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