决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4A5781817274511578|初中化学问答-字典翻译问答网

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4A5781817274511578

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问题描述：

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4

A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显___价，B元素的核外电子排布式为___．

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因___．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是___．

共价键C-CC-NC-S

键能/kJ•mol-1

347

305

259

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：

离子晶体NaClKClCaO

晶格能/kJ•mol-1

786

715

3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是___．

其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有___个．

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是___．

（5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有___（填序号）．

A．离子键 B．极性键 C．金属键

D．配位键 E．氢键 F．非极性键．

万筱剑回答：

网友采纳

　　（1）A的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，又A为第三周期元素，则A应为Al，B的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，又B为第三周期元素，则B应为Mg，Al的正化合价为+3价，Mg的核外有12个电子，分三层排布，其电子排布式为：1s22s22p63s2；　　故答案为：+3；1s22s22p63s2；　　（2）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子；最简单的氨基酸为甘氨酸，甘氨酸中羧基中碳原子为sp2杂化，另一个碳原子为sp3杂化，　　故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；sp2和sp3；　　（3）离子晶体中晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高硬度越大，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，TiN中阴阳离子所带电荷为3，大于其它离子所带电荷，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，氯化钾中阴阳离子所带电荷为1，且钾离子半径>钙离子半径，氯离子半径大于氧离子半径，所以KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN>MgO>CaO>KCl；　　MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，所以一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+个数为12；　　故答案为：TiN>MgO>CaO>KCl；12；　　（4）V2O5中V的最外层电子全部失去或成键，CrO2中Cr失去4个电子，离子的最外层电子为2，为成对，离子含未成对电子越多，则磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO2，　　故答案为：CrO2；　　（5）该配合物中存在的化学键有：非金属元素之间的共价键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，故选AC；　　故答案为：AC．