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下列说法正确的是()A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1B.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10C.0.2mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.相同体积的0.1mol•L-1盐酸和0.1mol
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问题描述:

下列说法正确的是()

A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1

B.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10

C.0.2mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

D.相同体积的0.1mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应,放出H2的体积比大于1:1

梁国杰回答:
  A.碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸根离子易水解、钠离子不水解,所以溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比大于2:1,故A错误;   B.c(H+)=10-pH,则pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比=0.01mol/L:0.1mol/L=1:10,故B正确;   C.不同浓度的醋酸溶液中,醋酸浓度越大,醋酸电离程度越小,所以0.2mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比小于2:1,故C错误;   D.醋酸和盐酸都是一元酸,两种酸和镁反应生成氢气体积与酸的物质的量成正比,物质的量浓度和体积相等的醋酸和盐酸的物质的量相等,与足量镁反应生成氢气的体积相等,故D错误;   故选B.
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