【已知：在25℃时，向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN-、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（）A.b点时，溶液】
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问题描述：
已知：在25℃时，向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN-、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（）
A.b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN-）>c（Cl-）>c（HCN）>c（OH-）>c（H+）
B.d点溶液存在的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-）
C.图2中的e点对应图1中的c点
D.在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小
李敬章回答：
A．b点时，溶液呈碱性，此时溶液中溶质为等物质的量浓度的c（NaCN）=c（NaCl）=c（HCN），CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（HCN）>c（Cl-）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Cl-）=c（HCN）+c（CN-），而根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CN-），则c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-），故B正确；
C．图2中的e点是HCN、NaCN浓度相等，而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进CN-的水解，使CN-的离子浓度变小，所以应增强溶液的pH值，所以图2中的e点对应图1中的a点，故C错误；
D．两者恰好完全反应时d点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差，故D错误．
故选B．
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