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(2012•上海模拟)某二元酸(化学式H2A)在水中的电离方程式是H2A→H++HA-、HA⇌H++A2-又知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2.则下列说法不正确的是()A.因为A2-+H2O⇌HA-+OH-,所以Na2A溶液显碱性B.0.1
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问题描述:

(2012•上海模拟)某二元酸(化学式H2A)在水中的电离方程式是H2A→H++HA-、HA⇌H++A2-又知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2.则下列说法不正确的是()

A.因为A2-+H2O⇌HA-+OH-,所以Na2A溶液显碱性

B.0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol/L

C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH- )

D.在NaHA溶液中,HA-电离的趋势大于其水解的趋势

裴定一回答:
  A、0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,部分电离,Na2A溶液水解显碱性,故A错误;B、由于H2A溶液中,由于溶液中的氢离子浓度抑制了HA-的电离,0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L,故B正确;C、在NaHA溶液...
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