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在25℃下,将amol•L-1的醋酸(HAc)与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液中c(Na*)=c(Ac-).则下列说法中,不正确的是()A.此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和B.
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问题描述:

在25℃下,将a mol•L-1的醋酸(HAc)与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液中c(Na*)=c(Ac-).则下列说法中,不正确的是()

A.此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

B.反应平衡时溶液显中性

C.用含a的代数式表示醋酸(HAc)的电离常数为Ka=10−9a−0.01mol•L-1

D.a肯定大于0.01

程海回答:
  在25℃下,将amol•L-1的醋酸(HAc)与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液中c(Na*)=c(Ac-).依据溶液中电荷守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-],反应后的溶液呈中性,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;A、醋...
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