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H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下:电离常数Ka1Ka2H2CO34.2×10-75.6×10-11H2S5.7×10-81.2×10-15则下列判断正确的是()A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S反应可能发生B.H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3反
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问题描述:

H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下:

电离常数Ka1Ka2
H2CO34.2×10-75.6×10-11
H2S5.7×10-81.2×10-15
则下列判断正确的是()

A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S反应可能发生

B.H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3反应不可能发生

C.将Na2S溶液适当加热(忽略水的蒸发),溶液中阴离子数目会增多

D.Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

宋康回答:
  A.由于酸性H2S>HCO3-,反应不能实现弱酸制备强酸,故A错误;B.酸性H2S>HCO3->HS-,该反应能发生,故B错误;C.水解呈碱性,加热促进水解,则加热溶液,阴离子数目增多,故C正确;D.由电荷守恒可知,Na2CO3溶液...
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