（2014•海淀区一模）常温下，用0.01mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．a点对应溶液的pH=2B．b点对应的溶液中：c（OH-）+c（CH3CO
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问题描述：
（2014•海淀区一模）常温下，用0.01mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A．a点对应溶液的pH=2
B．b点对应的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）
C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
孙亚军回答：
A．醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01mol•L-1CH3COOH溶液pH＞2，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B正确；
C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故D错误．
故选B．
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