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(2014•中山模拟)HA为一元弱酸,在0.1mol•L-1NaA溶液中,下列说法正确的是()A.室温下,该溶液的pH=7B.适当加热该溶液,溶液的PH值升高C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.c
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问题描述:

(2014•中山模拟)HA为一元弱酸,在0.1mol•L-1NaA溶液中,下列说法正确的是()

A.室温下,该溶液的pH=7

B.适当加热该溶液,溶液的PH值升高

C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

罗宏保回答:
  A.HA是弱酸,则NaA是强碱弱酸盐,弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性,常温下pH>7,故A错误;   B.盐类水解是吸热反应,升高温度促进水解,所以溶液的pH升高,故B正确;   C.HA是弱酸,则NaA是强碱弱酸盐,弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒得c(Na+)>c(A-),故C错误;   D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故D正确;   故选BD.
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