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已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:弱电解质醋酸苯酚碳酸电离平衡常数(25℃)1.8×10-51.28×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11根据上述电离平衡常数分析,下列推断错误的是()A.25℃时,
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问题描述:

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

弱电解质醋酸苯酚碳酸
电离平衡常数(25℃)1.8×10-51.28×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
根据上述电离平衡常数分析,下列推断错误的是()

A.25℃时,等物质的量浓度的下列溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(C6H5ONa)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)

B.若amol/L苯酚与bmol/LNaOH两溶液等体积混合后,溶液中c(Na+)=c(C6H5O-),则a一定大于b

C.C6H5ONa溶液中通少量CO2气体:2C6H5ONa+H2O=CO2→2C6H5OH+Na2CO3

D.足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合:2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑

范训礼回答:
  A、由电离常数Ka的关系可知,1.8×10-5>4.3×10-7>1.28×10-10>5.6×10-11,则酸性CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3-,显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大,其溶液的pH最大,则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(C6H5ONa)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),故A正确;   B、因为苯酚是弱酸,不能完全电离,若溶液中c(Na+)=c(C6H5O-),则a一定大于b,故B正确;   C、C6H5ONa溶液中通少量CO2气体:C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3,故C错误;   D、醋酸的酸性强于碳酸的酸性,故足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合:2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑,故D正确;   故选C.
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