部分弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O电离平衡常数（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5下列说法不正确的是（）A.结合H+的能力：CO32->C
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问题描述：
部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
A.结合H+的能力：CO32->CN->HCO3->HCOO-
B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
C.25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）>V（氨水）
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
孙文丰回答：
A．相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以CH3COO-、CN-、CO32-结合质子的能力大小顺序为：CO32->CN->HCO3->HCOO-，故A正确；B．HCOOH的电离平衡常数大于NH3•H2O...
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