【下列说法正确的是（）A．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6B．常温下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少】
1人问答
问题描述：
下列说法正确的是（）
A．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c （Mg2+）•c （CO32-）=6.82×10-6
B．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，c（ NH4+）/c（NH3•H2O）值变大
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c （H2CO3）
D．室温下，在25 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol•L-1HCl溶液，pH与滴加HCl溶液体积的关系曲线如图所示．
孙瀛回答：
A、Ksp与温度有关，Ksp=c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6成立，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故A错误；
B、NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，增大了c（NH4+），抑制了NH3•H2O的电离，c（NH3•H2O）减小，因此二者比值变大，故B正确；
C、pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解大于电离，水解生成H2CO3而电离产生CO32-，钠离子不水解，HCO3-存在两种趋势，但两种趋势都极其微弱，故离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故C错误；
D、强酸滴定强碱时，接近滴定终点时pH发生突变，图示中当PH等于7左右，没有出现突变，故D错误；
故选B．
化学推荐
化学推荐
最新更新
精品分类
优秀化学推荐
热门化学
邮箱： 