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【在温度T时,向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是()A.溶液中离子浓度:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)B.水】
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问题描述:

在温度T时,向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是()

A.溶液中离子浓度:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

B.水电离出的H+的浓度是1.0×10-10mol/L

C.NaHSO3晶体的加入促进了水的电离,使pH变小、

D.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)

石兴麟回答:
  A.溶液的pH=4,c(H+)=10-4mol/L,c(OH-)=10-8mol/L,说明HSO3-的电离大于水解程度,因HSO3-部分电离和水解,则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+),溶液中存在HSO3-和水的电离,则c(H+)>c(SO32-),c(SO32-)...
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