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现有几种弱电解质的电离度(25℃,0.1mol•L-1)如下表:弱电解质α/%弱电解质α/%CH3COOH1.3NH3•H2O1.3HF7.8HCN0.0079根据上表数据,下列判断正确的是()A.①CH3COOH②
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问题描述:

现有几种弱电解质的电离度(25℃,0.1mol•L-1)如下表:

弱电解质α/%弱电解质α/%
CH3COOH1.3NH3•H2O1.3
HF7.8HCN0.0079
根据上表数据,下列判断正确的是()

A.①CH3COOH②HF③HCN,三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是③>②>①

B.相同物质的量浓度的①CH3COONa ②NaF③NaCN的pH大小顺序是①>②>③

C.向NaF溶液中加入盐酸,[Na+]不变,[H+]增大,[OH-]和[F-]减小

D.NaF溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是[Na+]>[F-]>[OH-]>[H+]

栗秋华回答:
  A、弱电解质溶液中电离度越大,溶液中氢离子浓度越大,酸性越强;①CH3COOH②HF③HCN,三种一元酸的电离度分别为:1.3、7.8、0.0079;酸性由强到弱的顺序是②>①>③,故A错误;   B、相同物质的量浓度的①CH3COONa ②NaF③NaCN,①CH3COOH②HF③HCN酸性由强到弱的顺序是②>①>③,越弱越水解,溶液碱性越强,所以溶液PH大小为:③>①>②,故B错误;   C、NaF溶液中存在水解平衡,加盐酸促进氟离子的水解,氢离子浓度增大,氟离子浓度减小,钠离子浓度减小,故C错误;   D、氟离子水解显碱性,溶液中离子浓度大小为:[Na+]>[F-]>[OH-]>[H+],故D正确;   故选D.
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