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CO2溶于水生成碳酸.已知下列数据:若电解质H2CO3NH3•H2O电离平衡常数(25℃)Ka1=4.30×107Ka2=5.61×10-11Kh=1.77×10-5现有常温下1mol•L-1的(NH4)2CO3溶液,已知NH4+的水解平衡常数Kh=KwKb,CO32-第一
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问题描述:

CO2溶于水生成碳酸.已知下列数据:

若电解质H2CO3NH3•H2O
电离平衡常数(25℃)Ka1=4.30×107 Ka2=5.61×10-11Kh=1.77×10-5
现有常温下1mol•L-1的(NH4)2CO3溶液,已知NH4+的水解平衡常数Kh=KwKb,CO32-第一步水解的平衡

常数Kh=KwKa2.下列说法正确的是.

A.由数据可判断该溶液呈酸性

B.c(NH4+)>c(HCO32-)>c(CO32-)>c(NH3•H2O)

C.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

刘剑平回答:
  A.CO32-第一步水解的平衡常数KW5.61×10-11大于NH4+水解的平衡常数KW1.77×10-5,则溶液呈碱性,故A错误;B.铵根离子的水解程度需要碳酸根离子,则溶液中c(NH4+)>c(CO32-)、c(HCO3-)>c(NH3•H2O)...
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