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25℃时,下列有关溶液的说法正确的是()A.难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中,若c(SO42-)=amol•L-1,则Ksp(Ag2SO4)=2a3B.某氨水的pH=11,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH<10C.Ka(HCN)<Ka
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问题描述:

25℃时,下列有关溶液的说法正确的是()

A.难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中,若c(SO42-)=amol•L-1,则Ksp(Ag2SO4)=2a3

B.某氨水的pH=11,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH<10

C.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同温度下同浓度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的强

D.pH=8的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

白炜回答:
  A.难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中,若c(SO42-)=amol•L-1,则银离子浓度为2amol/L,则Ksp(Ag2SO4)=a×(2a)2=4a3,故A错误;   B.某氨水的pH=11,将此溶液稀释10倍后,由于一水合氨的电离程度增大,则稀释后溶液的pH>10,故B错误;   C.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同温度下同浓度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的弱,故C错误;   D.pH=8的NaHCO3溶液中,HCO3-的电离程度大于其水解程度,则c(H2CO3)>c(CO32-),由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸氢根离子的电离,则c(OH-)>c(H2CO3),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故D正确;   故选D.
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《25℃时,下列有关溶液的说法正确的是()A.难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中,若c(SO42-)=amol•L-1,则Ksp(Ag2SO4)=2a3B.某氨水的pH=11,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH<10C.Ka(HCN)<Ka|初中化学问答-字典翻译问答网》
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