【高中化学平衡固体碘化铵放入一个容积为V升的真空容器,加热至一定温度后,恒温下发生下列反应：NH4I==NH3+HI,2HI==H2+I2.平衡时测得容器中的气体共5mol,其中HI1.5mol.下列说法正确的是：A,平衡】
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问题描述：
高中化学平衡
固体碘化铵放入一个容积为V升的真空容器,加热至一定温度后,恒温下发生下列反应：NH4I==NH3+HI,2HI==H2+I2.平衡时测得容器中的气体共5mol,其中HI1.5mol.下列说法正确的是：
A,平衡时NH3为2.5mol
B,平衡时HI分解率为20%
C,若开始时放入固体碘化铵的量增大一倍,达平衡的过程中反应速率加倍
D,其他条件不变把容器的容积缩小为原来的一半,重新达到平衡时H2的浓度为原平衡的2倍
哪位高手结合这个题给我说说这样有两个反应的平衡应该怎么做嘛.
戴国宪回答：
设碘化铵分解共生成NH3为Xmol,最初生成的HI即为Xmol,则分解的HI为（X-1.5）mol,
2HI==H2+I2
211
X-1.5（X-1.5）/2（X-1.5）/2
平衡时,有
1.5+（X-1.5）/2+（X-1.5）/2+X=5
X=2.5mol
A选项正确；HI的分解率为40%,B选项错；C选项,固体碘化铵的量增大一倍,对体积的影响可以忽略不计,C选项错；D选项,由NH4I==NH3+HI可知,平衡向生成NH4I的方向移动,重新达到平衡时H2的浓度小于原平衡的2倍而大于原平衡的浓度.
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