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I.“低碳经济”时代,科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g)△H=akJ·mol-1已知:H2(g)的燃烧热为285.8kJ
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问题描述:

I.“低碳经济”时代,科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。

(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯:

6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g)△H=akJ·mol-1

已知:H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0kJ·mol-1,H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1,则a=______kJ·mol-1。

(2)上述生成乙烯的反应中,温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图,

下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高,催化剂的催化效率越高

②温发低于250℃时,随着温度升高,乙烯的产率增大

③M点平衡常数比N点平衡常数大

④N点正反应速率一定大于M点正反应速率

⑤增大压强可提高乙烯的体积分数

(3)2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图,该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。

阴极的电极反应式为:_________________________

II.为减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装催化转化装置,反应方程式为:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

(4)上述反应使用等质量的某种催化剂时,温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表,c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图:

①表中a=___________。

②实验说明,该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

③若在500℃时,投料NO的转化率为80%,则此温度时的平衡常数K=_____。

(5)使用电化学法也可处理NO的污染,装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:_____________。吸收池中除去NO的离子方程式为:__________________________________。

刘卓倩回答:
  (1)-127.8(2分)(有错无分)(2)①②④(2分)(少一个扣1分,有错无分)(3)3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O(2分)(有错无分)(4)①1.20×10-3 (1分)② ...
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