【某实验小组的同学用0.5mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的H2SO4溶液进行中和热的测定实验及中和滴定实验．I．配制溶液（以NaOH溶液为例）（1）实验需要0.5mol/LNaOH溶液245mL，则至少需要NaOH固体___g．（】
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问题描述：
某实验小组的同学用0.5mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的H2SO4溶液进行中和热 的测定实验及中和滴定实验．
I．配制溶液（以NaOH溶液为例）
（1）实验需要0.5mol/L NaOH溶液245mL，则至少需要NaOH固体___g．
（2）配制NaOH溶液过程中，一定需要下列仪器中的填写仪器的标号）如图21
II．测定NaOH溶液与稀H2SO4反应的中和热 取50mLNaOH溶液与30mL H2SO4溶液进行实验，测得数据如表：
起始温度/℃终止温度/℃温度差/℃| H2SO4溶液 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 29.3 | 4.55 |
| 2 | 24.5 | 24.2 | 24.35 | 28.3 | 3.95 |
| 3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 28.7 | 3.95 |
（4）上述实验计算结果与一57.3kJ/mol存在偏差的原因可能是___（填序号）
A．实验装置保温、隔热效果差
B量取NaOH溶液体积时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，直接测定H2S04溶液的温度
III．向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，滴定曲线如图所示：
（5）写出NaOH溶液与CH3COOH溶液反应的离子方程式___．
（6）该NaOH溶液的物质的量浓度为___．
（7）当滴加CH3COOH溶液至D点时，所得混合溶 液中各离子浓度的大小为___．
迟涛回答：
（1）没有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，
故答案为：5.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制245mL溶液，应选择250mL容量瓶；
故选：ACE；
（3）3次温度差分别为：4.55℃，3.95℃，3.95℃，第一组数据误差较大舍弃，2组数据都有效，温度差平均值=3.95℃，
50mL0.5mol/L的NaOH溶液与30mL0.5mol/L的H2SO4溶液反应，硫酸过量，依据氢氧化钠的量计算生成水的物质的量为：0.05L×0.5mol/L=0.025mol；溶液的质量为80g，
则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×3.95℃=1320.88J，即1.321KJ，
所以实验测得的中和热△H=-1.321KJ0.025mol
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