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【元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示.回答下列问题:(1)G的基态原子核外电子排布式为___;原子的第一电离能:D___E(填“>”或“<”).(2)根据价层电子对斥】
1人问答
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问题描述:

元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示.

回答下列问题:

(1)G的基态原子核外电子排布式为___;原子的第一电离能:D___E(填“>”或“<”).

(2)根据价层电子对斥理论,A2C中的“A-C-A”键角是___(填字母序号).

A.180° B.接近120°,但小于120°

C.接近120°,但大于120° D.接近109°28ˊ,但小于109°28ˊ

(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合价为0,熔点为-20℃,沸点为103℃,其固体属于___晶体,该物质中存在的化学键类型有___,它在空气中燃烧生成红棕色氧化物,反应的化学方程式为___.

(4)化合物BCF2的分子立体构型为___,其中B原子的杂化轨道类型是___.写出一个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号___.

(5)化合物EC的晶胞结构如图2所示.每个晶胞中含有___个E2+.若EC晶体的密度为dg•cm-3,阿伏伽德罗常数值为NA,则晶胞参数a=___nm(列出计算式,不要求最终结果).

董玉成回答:
  (1)Fe原子核外电子数为26,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;Na的最外层电子排布为3s1,而Mg的最外层电子排布为3s2,达到全满状态,所以Mg的第一电离能较大,   故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;<;   (2)H2O的σ键电子对数为2,孤电子对数为12×
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