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二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的反应氧化产物是什么?氧化产物和还原产物的物质量比是多少?被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是多少?若有73克盐酸被氧化,电子转移的总数是多少?产
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问题描述:

二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的反应氧化产物是什么?氧化产物和还原产物的物质量比是多少?

被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是多少?若有73克盐酸被氧化,电子转移的总数是多少?产生的氯气质量为多少克?

孙玉强回答:
  MnO2+4HCl浓===MnCl2+Cl2+2H2O   氧化剂还原剂还原产物氧化产物   被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是2:2=1:1因为只有1/2的HCl发生化合价变化.   MnO2+4HCl浓===MnCl2+Cl2+2H2O---------2e   2mol(被氧化)71g2mol   73/36.5=2moly=71gx=2mol   若有73克盐酸被氧化,电子转移的总数是2mol,产生的氯气质量为71克
冯明琴回答:
  搞错了。。。是高锰酸钾和浓盐酸的反应
孙玉强回答:
  2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O--------10e氧化剂还原剂还原产物氧化产物被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是10:6=5:3因为只有10/16的HCl发生化合价变化2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O--------10e10mol被氧化5*71g10mol2molx=71gy=2mol若有73克盐酸被氧化,电子转移的总数是2mol,产生的氯气质量为71克
冯明琴回答:
  那氧化产物和还原产物的物质量的比是多少?
孙玉强回答:
  那氧化产物和还原产物的物质量的比是:5:2MnCl2还原产物,Cl2氧化产物
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