【高纯晶体硅是信息技术的关键材料．（1）硅元素位于周期表的位置___．下面有关硅材料的说法中正确的是___（填字母）．A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、】|初中化学问答-字典翻译问答网

【高纯晶体硅是信息技术的关键材料．（1）硅元素位于周期表的位置___．下面有关硅材料的说法中正确的是___（填字母）．A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、】

1人问答

批八字六道轮回八字精批五行盈缺

问题描述：

高纯晶体硅是信息技术的关键材料．

（1）硅元素位于周期表的位置___．下面有关硅材料的说法中正确的是___（填字母）．

A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料---光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰

E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：图1

请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=___

（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：___，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．

（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．

①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用___ 方法提纯SiHCl3．

物质SiHCl3SiCl4AsCl3

沸点/℃

32.0

57.5

131.6

②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3（g）+H2（g）一定条件下

Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是___（填字母序号）．

a．该反应的平衡常数随温度升高而增大

b．横坐标表示的投料比应该是n(SiHCl3)n(H2)

c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度

③整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：___．

孙明权回答：

网友采纳

　　（1）硅元素三个电子层，最外层4个电子，位于周期表的3周期ⅣA族；　　A．碳化硅属于原子晶体，化学性质稳定且熔点较高，但不可用于生产耐高温水泥，故A错误；　　B．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料之一，氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承，故B正确；　　C．光导纤维是高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料，故C正确；　　D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，含有钠元素，在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰，故D正确；　　E．盐酸不与硅反应，硅和氢氟酸反应，采用的是氢氟酸为抛光液抛光单晶硅，故E错误；　　故答案为：BCD；　　（2）根据两个反应过程能量变化图象可知：Si（s）+O2（s）═SiO2（s）△H=-859.4 kJ•mol-1 　　2C（s）+O2（s）═2CO（g）△H=-221.0 kJ•mol-1，用第二个方程式减去第一个方程式得出所需反应，SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4kJ•mol-1，得到△H=+638.4 kJ•mol-1，　　故答案为：+638.4kJ•mol-1；　　（3）硅烷的分解温度远低于甲烷，是因为C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷，　　故答案为：C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si；　　（4）①根据各物质沸点的不同分离提纯物质，可用蒸馏（或分馏）法，故答案为：蒸馏（或分馏）；　　②a．因为随着温度的升高，SiHCl3的转化率增大，平衡右移，则该反应的平衡常数随温度升高而增大，故a正确；　　b．增大一种反应物的浓度，能提高其它反应物的转化率，而本身的转化率反而降低，故横坐标表示的投料比应该是n(H