（2014•荆州模拟）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子nsn-lnpn+l；G单质是硬度最大的金属．
请回答下列问题：
（1）G元素基态原子价电子排布式为______．
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为______（填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F的沸点由大到小的顺序为______（填化学式）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D______氟元素（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是______（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是______（填选项序号）．
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为______；1molB2A4分子中含σ键______mol．
（6）由E的氯化物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为Cl、E形成化合物的晶胞结图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个E+最近的E+有______个．若晶体密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl-的离子半径
243234ρNA
243234ρNA
cm（用含NA与ρ式子表达）．
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