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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO2,其变化可表述为:______KClO3+______HCl(浓)→______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+____________(1)请完成该化学方程式平配平(未知物化学式和
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问题描述:

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO2,其变化可表述为:

______KClO3+______HCl(浓)→______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+____________

(1)请完成该化学方程式平配平(未知物化学式和系数填入横线里)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)ClO2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍.

廖琪回答:
  (1)氧化还原反应中化合价不交叉,所以氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价,得1mol电子,盐酸中的氯元素由-1价升到0价,共失2mol电子,根据电子守恒,得失电子数目应相等,所以氯酸钾前是2,观察法配平其他系数,故答案为:2,4,2,2,1,2;   (2)氯元素的化合价升高,表现了还原性,化合价不变得到氯化钾,表现了盐酸的酸性,故答案为:②;   (3)1molCl2可以获得2mol电子,1molClO2可以获得电子5mol电子,作消毒剂,其消毒后的还原产物是氯离子;令其质量为mg,则消毒效率为m67.5×5m71×2×1=2.63,故答案为:2.63.
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