生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）___；（2）某研究性学习小组对漂白液进行
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问题描述：
生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）___；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质___（填序号）．
A．酸性 B．碱性 C．强氧化性 D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：___．
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？___（填“正确”或“不正确”），请说明理由___．
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为___．
侯建华回答：
（1）氯气与石灰乳反应制备漂白粉，则漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
（2）发现溶液先变蓝色后褪色，可知漂白液显碱性，具有漂白性，故答案为：BC；
（3）氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）少量的SO2通入漂白粉溶液中，发生氧化还原反应，则Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO不正确，
故答案为：不正确；因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙；
（5）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，2molHCl作还原剂，转移2mol电子，则当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2mol，
故答案为：0.2mol．
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