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【(12分)某化学小组同学发现84消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成,于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料,利用】
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问题描述:

(12分)某化学小组同学发现84消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成,于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。

(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料,利用下图装置制取Cl2。

装置中仪器a的名称为       。

甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成,将发生装置产生的气体直接通入适量水中,并加入NaHCO3粉末,有无色气泡产生。乙同学认为不合理,理由是              。

又知:室温下H2CO3的电离常数K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11,则pH为8.0的NaHCO3溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=          。

(2)经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。

①下列操作步骤的正确排序为                   (填字母)。

a.体系冷却后,停止通入Cl2       

b.通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气

c.在铁屑下方加热至反应完成      

d.用干燥的H2赶尽Cl2

e.检验装置的气密性

②该实验装置存在的明显缺陷是                 。

(3)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。

已知:NaCl+3H2ONaClO3+3H2,2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。

有关物质性质:

物质

熔点/℃

沸点/℃

C1O2

-59

11

Cl2

-107

-34.6

ClO2的生产流程示意图:

该工艺中,需要补充的物质X为      (填化学式),能参与循环的物质是      (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是        。

 

崔赛华回答:
  (12)(1)分液漏斗(1分)制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气泡(1分)5.6×10-3(2分)(2)①ebcad(2分)②缺少尾气吸收装置(1分)(3)Cl2(1分)     Cl2、NaCl(2分,...
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