二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水.实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
(1)根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式:___;
(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___;(填序号)
A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.水
(3)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去V mL硫代硫酸钠溶液.
①装置中玻璃液封管的作用是___
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式___;
③滴定终点的现象是:___.
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=___g.(用整理过的含c、V的代数式表示)
⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗,则测定结果将___(填写“偏低”“偏高”“不变”)
(4)用ClO2处理过的饮用水(PH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-.2001年我国卫生部规定,饮用水的ClO2-含量应不超过0.2mg/L.若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的某还原剂,得到的氧化产物有净水作用.则该反应的氧化产物是___.(填化学式)