(1)①检查装置气密性,挤压胶头滴管使浓H2SO4滴入试管,并检验H2的纯度③待装置(Ⅲ)中的溴水褪色,并产生浑浊时撤去导管(2)利用浓H2SO4溶于水时放出的热,加速H2的生成(3)溴水褪色,产生淡黄色浑浊 溴的非金属性比硫强Br2+H2S====S↓+2H++2Br-
由于H2S有毒,H2易燃易爆,因此操作的第一步应是检查装置气密性和检验H2的纯度,反应结束时,为防止(Ⅲ)内液体被倒吸,应先撤去导管再停止加热。用浓H2SO4与用稀H2SO4的区别在于浓H2SO4有一个稀释的过程,其稀释时放出大量热,可以加快反应的进行。