下列电解质的电离方程式中正确的是（）A、NaHCO3的水溶液：NaHCO3?Na++H++CO32-B、熔融状态的NaHSO4：NaHSO4?Na++H++SO42-C、NaHSO4的水溶液：NaHSO4?Na++H++SO42-
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问题描述：
下列电解质的电离方程式中正确的是（）
A、NaHCO3 的水溶液：NaHCO3?Na++H++CO32-
B、熔融状态的NaHSO4：NaHSO4?Na++H++SO42-
C、NaHSO4 的水溶液：NaHSO4?Na++H++SO42-
D、H2S 的水溶液：H2S?2H++S2-
秦洒钊回答：
分析：
A．碳酸氢钠是弱酸碳酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；B．H2SO4是共价化合物，硫酸氢钠是强酸硫酸的酸式盐，熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子；C．硫酸氢钠是强酸硫酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子和钠离子和硫酸根离子；D．多元弱酸在溶液中分步电离，H2S是二元弱酸，应分两步电离，不能合并．
A．NaHCO3是强电解质，能完全电离，H2CO3是弱酸，碳酸氢钠是弱酸碳酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；B．NaHSO4是强电解质，是强酸硫酸的酸式盐，H2SO4是共价化合物，NaHSO4熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4═Na++HSO4-，故B错误；C．HSO4-在水中完全电离产生H+和SO42-，硫酸氢钠是强酸硫酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子和钠离子和硫酸根离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正确；D．H2S是二元弱酸，应分步电离，H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故D错误；故选C．
点评：
本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，B为该题易错点，题目难度不大．
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