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现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:元素性质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动
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问题描述:

元 素
性 质
A
一种核素的原子核内不含中子
B
原子核外电子有6种不同运动状态
C
最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D
单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线
E
在地壳中的含量位居第三
F
周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
G
该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨

现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)画出元素C的基态原子核外电子排布图:____;D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为:____(用元素符号表示)。

(2)化合物BA2D2蒸气293K时,理论测算密度为1.9g·L-1,实际密度为2.5g·L-1的原因是___。

(3)FD2中F原子的杂化类型为______;分子空间构型为______;FD2易溶于水的原因可能是:_____(填入序号)。

①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应

(4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为:______。

(5)D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石,主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承,该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂,其水溶液呈_______(选填:“酸性”、“中性”、“碱性”),原因是:______(用离子方程式解释)。

(6)化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。补充完整并配平该制备反应的化学方程式:□____+□KNO3+□____=□K2FeO4+□KNO2+□H2O

彭年才回答:
  (1);O>S>Al(2)甲酸形成分子间氢键(3)sp2杂化;V形;①②(4)离子键、共价键(配位键);(5)原子;酸性;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;(6)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。   
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