【脱硫天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：______．（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液】
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问题描述：
脱硫天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．
（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：______．
（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可以回收硫．其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为Na2S+2H2O 通电 .
S↓+H2↑+2NaOH
Na2S+2H2O 通电 .
S↓+H2↑+2NaOH
；该方法的优点是______．
（3）一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为和氨气．
①该反应平衡常数表达式：______．
②当反应达平衡时，p氨气×p硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为2
a
2
a
Pa；（用含a的代数式表示）
③该反应达到平衡状态的标志：______；
A、平均摩尔质量不变 B、气体的密度不变
C、硫化氢的体积分数不变 D、体系的温度不变
E、正反应速率不变 F、NH4HS的质量不变
④如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图．若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到
平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线______．
丁卫撑回答：
（1）H2S具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性，可以将S2-氧化成S单质，本身被还原成Fe2+，由于H2S是弱电解质，故书写离子方程式时，应写其分子式，即2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+，故答案为：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+；
（2）电解硫化钠溶液的电解反应方程式为：Na2S+2H2O 通电 .
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