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【过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列反应:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠.根据以上信息下列说法正确】
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问题描述:

过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列反应:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠.根据以上信息下列说法正确的是()

A.过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红,所以过碳酸钠是一种碱

B.过碳酸钠(Na2CO4)漂白杀菌时,发生了化学变化

C.过碳酸钠(Na2CO4)中碳元素的化合价为+4价

D.取2.8g样品与足量稀盐酸反应,只要测定反应中产生的CO2体积,就可推算出过碳酸钠的纯度

刘光宇回答:
  A、过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红,说明其水溶液为碱性,但是过碳酸钠是一种盐,故错误;   B、漂白杀菌时可将蛋白质等物质结构改变,发生化学变化,故正确;   C、钠元素显+1价,氧元素显-2价,设碳元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6价,故错误;   D、由于“工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠”,碳酸钠与足量的盐酸反应也会产生二氧化碳,只要测定反应中产生的CO2体积,无法求过碳酸钠的纯度,故错误.   故选:B.
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