关于碳酸钠水解的问题Na2Co3水解显碱性,升温碱性增强ph增大,但细节小弟实在想不明白碳酸钠水溶液中有两个动态平衡的离子方程式H20===H+OH-------1CO3+2H===H2CO3-----2升温时1式平衡向右
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问题描述：
关于碳酸钠水解的问题
Na2Co3水解显碱性,升温碱性增强ph增大,但细节小弟实在想不明白
碳酸钠水溶液中有两个动态平衡的离子方程式
H20===H+OH-------1
CO3+2H===H2CO3-----2
升温时1式平衡向右移动氢离子浓度增大2式中合成碳酸的反应放热,碳酸电离吸热,平衡应向左移动,即使碳酸浓度太小,不能电离,平衡也不该向右移动.另一个角度说氢离子浓度增大,2式平衡向右移动,只能有限的减少氢离子的浓度,不可能使氢离子浓度比原平衡还小.
从1式看,溶液中氢氧根浓度的确应该增大,但PH值只表示氢离子浓度,与氢氧根浓度无关,换句话说生活中热的碱液的确比冷的碱液去油污的效果好,这只能代表热碱液中氢氧根浓度更大.
但升温后水的离子积应变大呀25度时纯水PH为7100度时纯水PH为6此时水还是中性的,但H+和OH-浓度都增大了啊
氢氧根浓度更大,并不一定PH值就更大啊
但所有练习册都说PH值增大小弟实在想不通
宋昕回答：
有几个概念,你混淆了.
1,水解,并不是电离的逆过程,水解是中和的逆过程.所以,中和放热,则水解吸热,因此越热越水解.
2,若电解质的电离也是吸热过程,所以越热越水解.
这道题目是Na2CO3水解显碱性,且越热越水解,因此温度升高,水解程度增大,所以碱性增强,即pH增大.因此清洗油污的效果也更好.
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