【下列各组反应中的△H大小比较正确的是（）热化学方程式△H大小比较AS（g）+O2（g）=SO2（g）△H1△H1＜△H2S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2B2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H1】
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问题描述：
下列各组反应中的△H大小比较正确的是（）
| S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 | △H1＜△H2
| S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 |
| 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H1 | △H1＞△H2
| 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2 |
| CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COOHNa（aq）+H2O（1）△H1 | △H1＜△H2
| HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H2 |
| 2Na（s）+O2（g）=Na2O2△H1 | △H1＞△H2
| 2Na（s）+O2（g）=Na2O2△H2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
狄黎平回答：
A、依据盖斯定律固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2故A正确；
B、依据盖斯定律氢气和氧气反应生成液态水放热多，所以△H1＜△H2，故B错误；
C、依据盖斯定律，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COOHNa（aq）+H2O（1）反应中醋酸是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应△H1＞△H2，故C错误
D、依据盖斯定律，反应是同一反应△H1=△H2，故D错误；
故选A．
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