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如图所示,其中甲池的总反应为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是()A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2
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问题描述:

如图所示,其中甲池的总反应为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是()

A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置

B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗560mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

江韬回答:
  A、甲池是燃料电池,乙池和丙池有外接电源属于电解池,所以甲池是把化学能转变为电能的装置,乙池和丙池是把电能转变为化学能的装置,故A错误.   B、燃料电池中,投放燃料的电极是负极,负极上燃料失去电子放电氧化反应,电极反应式为CH3OH-6e-+8HO-=CO32-+6H2O,故B错误.   C、甲池中投放甲醇的电极是负极,投放氧气的电极是正极,所以乙池中石墨是阳极,银极是阴极,电解时,石墨极上析出氧气,银极上析出铜,所以要想使CuSO4溶液恢复到原浓度应加入氧化物而不是氢氧化铜,故C错误.   D、甲池中消耗560mL(标准状况下)O2,转移电子0.1mol,根据转移电子守恒知,丙池中生成0.05mol氢气,同时生成0.1mol氢氧根离子,氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀,所以氢氧化镁沉淀的物质的量是0.05mol,氢氧化镁沉淀的质量=0.05mol×58g/mol=2.9g,故D正确.   故选D.
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