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已知:PbSO4难溶于水,也难溶于HNO3,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式为:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.试分析上述反应发生的原因,并写出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时的离子
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问题描述:

已知:PbSO4难溶于水,也难溶于HNO3,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式为:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.试分析上述反应发生的原因,并写出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式.

凭什么判断(CH3COO)2Pb是弱电解质?

崔作祥回答:
  复分解反应的条件是有难溶解、难电离、易挥发物质生成.意思是说溶液中可以自由移动的离子减少.   PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4   醋酸铅既不是难溶物质、又不是易挥发物质,那就只能是难电离物质,也就是弱电解质.   上课时老师肯定说过,大多数的盐是强电解质,醋酸铅就属于老师说的少数的是弱电解质的盐.   (CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式:   (CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH   因为醋酸铅、氢硫酸、醋酸都是弱电解质,PbS难溶解,所有物质都保持其分子形式.
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