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【有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大;E、F、G同周期;D与E可形成离子化合物E2D,E2D中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;A和B可形成最简单的有机物;A和】
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问题描述:

有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大;E、F、G同周期; D与E可形成离子化合物E2D,E2D中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;A和B可形成最简单的有机物;A和C可形成5核10电子的离子;F的最外层电子数为电子层数的2倍,G的非金属性在同周期中最强.试回答下列问题:

(1)写出以下物质的电子式:A、D组成的具有漂白、杀菌作用的化合物:______,A、D、G组成的具有强氧化性、漂白性的化合物:______,A、D、E组成的化合物:______.

(2)比较D离子、E离子、F离子、G离子的半径大小:______(用离子符号从大到小排列).

(3)G单质的水溶液与F的低价氧化物反应的离子方程式为______.

(4)写出B单质与C的最高价氧化物所对应的水化物反应的化学方程式:C+4HNO3(浓) △ .

CO2↑+4NO2↑+2H2O

C+4HNO3(浓) △ .

CO2↑+4NO2↑+2H2O

(5)F离子、G离子的还原性强弱顺序为:______(用离子符号从大到小排列),能证明其还原性强弱的离子方程式为______.

(6)A2D和A2F中,沸点较高的是______ (填化学式),原因是:______.

刘横榕回答:
  A和B可形成最简单的有机物,则该有机物为CH4,A的原子序数小于B,则A为H、B为C元素;A和C可形成5核10电子的离子,该离子为NH4+,则C为N元素;F的最外层电子数为电子层数的2倍,F的原子序数大于N元素,则F应该含有3个电子层,最外层含有6个电子,则F为S元素;G的非金属性在同周期中最强,则G为Cl元素;E、F、G同周期,三者位于第三周期,D与E可形成离子化合物E2D,则E应该为+1价、D为-2价;E2D中所有离子的电子数相同,且电子总数为30,则各离子核外电子总数为10,所以E为Na元素、D为O元素;   则:A为H、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Na元素、F为S元素、G为Cl元素,   (1)A、D组成的具有漂白、杀菌作用的化合物,该化合物为双氧水,双氧水属于共价化合物,其电子式为:;   A、D、G组成的具有强氧化性、漂白性的化合物,该化合物为NaClO,次氯酸钠为离子化合物,其电子式为:;   A、D、E组成的化合物为NaOH,氢氧化钠为离子化合物,氢氧化钠的电子式为:,   故答案为:;;;   (2)D为O元素、E为Na元素、F为S元素、G为Cl元素,离子的电子层数越多,则离子半径越大,电子层相同时,离子的核电荷数越大,则离子半径越小,则四种元素对应的离子半径大小为:S2->Cl->O2->Na+,   故答案为:S2->Cl->O2->Na+;   (3)G单质为氯气,F的低价氧化物为SO2,二氧化硫通入氯水中反应生成硫酸和盐酸,反应的离子方程式为:SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-,   故答案为:SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-;   (4)B单质为碳,C的最高价氧化物所对应的水化物为硝酸,碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:C+4HNO3(浓)  △  .
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