回收利用炼铜同业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境．（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和（NH4）2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为___、___．（2）烟灰
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问题描述：
回收利用炼铜同业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境．
（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和（NH4）2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为___、___．
（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如图2：
①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是___．
②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以___（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择___（填化学式）作浸取剂．
（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为___．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为___．
毛欣回答：
（1）氨水中主要成分为NH3．H2O，可与酸性氧化物SO2反应生成盐与水，方程式为：SO2+2NH3．H2O=（NH4）2SO3+H2O，再加入硫酸，发生复分解反应：盐+较强酸=另一种盐+较弱的酸，方程式如下：（NH4）2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+（NH4）2SO4
故答案为：SO2+2NH3．H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+（NH4）2SO4；
（2）①通过流程图可以看出，浸出液中含有能溶于水的Cu2+，沉铜则需要将其转化为单质铜，所以需要加入还原性比铜强的金属，考虑不引入其他杂质，最好加入锌粉（铁粉也可以），
故答案为：锌粉（或铁粉）；
②根据流程图2看出，第一次用水浸取，可浸出能溶于水的化合物，不溶于水的CuO则在浸出渣中，所以要提高浸出率，应选能溶解CuO的酸，结合流程图，选用的是硫酸，
故答案为：CuO；H2SO4；
（3）阴极得电子，发生还原反应，所以为：Ag++e-=Ag；根据题目信息“产生的气体遇空气迅速变为红棕色”，可推测是“NO遇空气中的O2生成NO2”的现象，所以产生的气体是NO，再根据原子守恒，电荷守恒，写出反应为：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，
故答案为：Ag++e-=Ag；NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O．
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