在恒温恒压条件下,在密闭容器中发生反应
在恒温恒压条件下,在密闭的容器中发生反应,3H2+N22NH3,到达平衡,测得N2,H2,NH3分别为5mol,2mol,2mol,容器的体积为10L,现在向容器中通入1.8molN2,平衡将A.向右移动B.向左移动C.不移动D.无法判断
答案是选择B.具体计算的那个老师上课讲过了,老师上课还讲了一个快捷的方法,说通入N2了后,具体我忘记了,好象是说只看氢气和氨气,氢气的系数大则浓度降低的倍率大,则平衡逆向移动.后面这个方法是什么?没明白.还有不能单独看加入N2后反应物浓度增大则平衡正向移动吗?为什么这样做是错误的呢?
希望有人能解释下!