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H2S有哪些性质?(物理性质和化学性质)
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H2S有哪些性质?(物理性质和化学性质)

刘振华回答:
  1.H2S的物理性质   (1)(颜)色、(状)态、(气)味   H2S在常温下是无色、有刺激性气味的气体.   (2)溶解性   H2S能/可溶于水.在20摄氏度,一个标准大气压时,1体积水能溶解2.6体积硫化氢;另外,1体积水能溶解40体积二氧化硫;1体积水能溶解约2体积氯气;1体积水能溶解500体积氯化氢;1体积水能溶解700体积氨气;1体积水可溶2.6体积的H2S.可用相似相溶的原理判断和解释.   (3)密度:   根据H2S的分子量为34和空气的平均分子量为29可以推断出,H2S的密度比空气大.(进而得出结论,H2S的收集方法必须为向上排气法.)   2.H2SS的化学性质   (1)酸性   H2S属于非氧化性酸,符合酸的通性.   a.使指示剂变色   H2S能使紫色或蓝色石蕊变红.高中阶段,对其他指示剂,如:甲基橙、甲基兰等不要求.   b.与活泼(在金属活动性顺序表中排在H之前的)金属单质发生置换反应.(特别活泼的金属,如:Na,K,Ca,例外,它们会先于水反应)   Fe+H2S==FeS+H2(上升符号)(生成的FeS不溶于水,覆盖在Fe表面,阻碍反应的进一步进行.)   c.与碱发生中和反应   H2S+2OH-==S2-+2H2O   d.与碱性氧化物反应   H2S+Na2O==Na2S+H2O   e.与碱性物质反应   H2S+NH3==(NH4)2S   f.与盐反应(反应发生的要求:作为反应物的盐要可溶;要符合复分解反应发生的条件--反应朝着离子浓度减小的方向进行)   一类是,符合常规的强酸制取弱酸的原则.   H2S+2NaClO==Na2S+2HClO   另一类是,看似不符合常规的强酸制取弱酸的原则,实际符合复分解反应发生的条件--反应朝着离子浓度减小的方向进行   H2S+CuSO4==CuS(沉淀符号)+H2SO4   H2S+PbSO4==PbS(沉淀符号)+H2SO4   生成的沉淀溶解度极小,不溶于非氧化性的稀酸中,但能溶于热的酸溶液或氧化性的酸中,如:浓2SO4、HNO3.   (2)可燃性   即,H2S能与O2氧气点燃后反应   2H2S+3O2(足量/过量)==(点燃)2SO2+2H2O   2H2S+O2(不足量)==(点燃)2S+2H2O   (3)热的不稳定性/易分解性   H2S==(加热)H2+S   生成的H2S不稳定,在300摄氏度又会分解为H2和S.   (4)较强的还原性   2H2S(aq)+O2==2S(沉淀符合)+2H2O(类似于,氧化性较弱的卤素的盐与氧化性较强的卤素单质发生置换反应)   H2S+Cl2==S(沉淀符合)+2HCl(原理同上)   2H2S+SO2==3S(沉淀符合)+2H2O   H2S+HClO==S(沉淀符合)+HCl+2H2O(未配平)   H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O(未配平)   H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O(未配平)   (5)毒性
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