（2013•江苏三模）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的化学式为K3[Fe（C2O4）3]•nH2O，常作为有机反应的催化剂．实验室可用（NH4）2Fe（SO4）2•2H2O等为原料制备，实验步骤如下：步骤1：称取2.5g（N
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问题描述：
（2013•江苏三模）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的化学式为K3[Fe（C2O4）3]•nH2O，常作为有机反应的催化剂．实验室可用（NH4）2Fe（SO4）2•2H2O等为原料制备，实验步骤如下：
步骤1：称取2.5g （NH4）2Fe（SO4）2•2H2O放入烧杯中，滴入3滴硫酸后再加水溶解．
步骤2：向上述溶液中加入饱和草酸溶液12.5mL，沸水浴加热，使形成FeC2O4•2H2O黄色沉淀．
步骤3：沉淀经洗涤、除杂后，加入5mL饱和K2C2O4溶液，滴加6% H2O2溶液5mL，再加入饱和草酸溶液4mL．
步骤4：冷却至室温，加入10mL 95%乙醇和几粒硝酸钾，置于暗处1～2h即可析出三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体．
（1）步骤1中加入少量硫酸的目的是______．步骤3中滴加H2O2溶液的目的是______．
（2）步骤4中将析出的晶体通过如图所示装置进行减压过滤．下列操作不正确的是______（填字母）．
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
（3）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量；②置于烘箱中脱结晶水；③冷却；④称量；⑤重复步骤②～④至恒重；⑥计算．步骤③需要在干燥器中进行，理由是______；步骤⑤的目的是______．
（4）晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，原因是______．
郭武回答：
（1）由于亚铁离子能够在溶液中发生水解反应，所以加入硫酸抑制了亚铁离子的水解；亚铁离子容易被双氧水氧化成铁离子，故答案为：防止Fe2+水解；使Fe2+氧化为Fe3+；（2）A、使用布氏漏斗进行减压过滤时，要在漏斗底...
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