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Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的
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问题描述:

Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:

加入稀硫酸的质量(g)充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次40m
第2次4014.8
第3次4012.2
第4次4011.2
第5次4011.2
试回答下列问题:

(1)从以上数据可知,最后剩余的11.2g固体的成分是______;表格中,m=______.

(2)黄铜样品中锌的质量分数为______.

(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?

(4)配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少?

韩元山回答:
  (1)由金属活动性可知,合金中只有锌可以与硫酸反应;由表中的数据可知:第4次再加入40g稀硫酸时.第三次剩余固体还能在减少,说明前三次加入的硫酸完全参加了反应.反应掉的锌的质量为:14.8g-12.2g=2.6g,据此分析,m=14.8g+2.6g=17.4g.由第四次反应掉的锌的质量为:12.2g-11.2g=1g<2.6g,可判断此时合金中金属锌已完全反应,剩余的固体11.2g的成分是铜;   (2)黄铜样品中锌的质量分数为:17.4g+2.6g−11.2g17.4g+2.6g
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