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某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应,2Fe3++2I-═2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化.K闭合时,电流表指针第一次发生偏转,当指针归零后,向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液,发现
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问题描述:

某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应,2Fe3++2I-═2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化.K 闭合时,电流表指针第一次发生偏转,当指针归零后,向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液,发现指针第二次偏转,方向相反.下列有关说法不正确的是()

A.指针第一次偏转时,b极反应式为Fe3++e-═Fe2+

B.加入AgNO3后,a为正极

C.当b极有0.001molFe3+被还原时,则通过盐桥的电子数为0.001NA

D.第二次指针偏转的原因是:I-浓度减小,反应逆向进行

梁立伟回答:
  A、指针第一次偏转时,b极是铁离子得到电子,电极反应式为:Fe3++e-═Fe2+,故A正确;   B、加入AgNO3后,与碘离子生成碘化银沉淀,平衡2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2逆向反应,所以a中是碘单质得电子,发生还原反应,所以a为正极,故B正确;   C、电子只能通过外电路,不能经过溶液和桥盐,所以当b极有0.001molFe3+被还原时,则通过外电路的电子数为0.001NA,故C错误;   D、加入AgNO3后,与碘离子生成碘化银沉淀,导致碘离子的浓度减小,平衡2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2逆向反应方向移动,故D正确;   故选C.
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