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COCl2的分解反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出).下列有关说法不正确的是()A.分解反应方程式为COCl2=Cl
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问题描述:

COCl2的分解反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出).下列有关说法不正确的是()

A.分解反应方程式为COCl2=Cl2+CO

B.第2min反应温度高于第8min反应温度

C.在第8min反应温度下,12min时反应重新达到平衡,则此时c(COCl2)≈0.031mol/L

D.产物CO在2~3min、5~6min和12~13min时平均反应速率为v(5~6)>v(12~13)=v(2~3)

陈茂科回答:
  A、根据图中各物的变化可知,COCl2减小的同时,Cl2和CO都增加,所以反应物为COCl2,生成物为Cl2和CO,但未能完全反应完,所以该反应为可逆反应,分解反应方程式为COCl2⇌Cl2+CO,故A错误;B、比较2min和第8min时各物...
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