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描述或解释下列现象的离子方程式,不正确的是()A.氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液,再通入CO2,溶液有蓝变红:CO2+2OH-=CO32-+H2OB.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀
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问题描述:

描述或解释下列现象的离子方程式,不正确的是()

A.氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液,再通入CO2,溶液有蓝变红:CO2+2OH-=CO32-+H2O

B.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO

C.Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2与FeBr2物质的量之比4:5,10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-

D.碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O

隋立颖回答:
  A、氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液,再通入CO2,溶液有蓝变红,说明溶液酸性酸性,二氧化碳过量,反应生成了碳酸氢根离子,正确的离子方程式为:CO2+OH-=HCO3-,故A错误;   B、漂白粉溶液中加氯化铁溶液,铁离子与次氯酸根离子发生了双水解,反应生成了红褐色氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为:Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO,故B正确;   C、Cl2与FeBr2物质的量之比4:5,设氯气物质的量4mol、溴化亚铁物质的量为5mol,5mol亚铁离子完全被氧化,需要消耗2.5mol氯气,剩余的1.5mol氯气用于氧化3mol溴离子,所以反应的离子方程式为:10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-,故C正确;   D、碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水,反应生成了碳酸钙沉淀、氨水和水,反应的离子方程式为:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O,故D正确;   故选A.
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