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实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL,根据溶液配制和使用回答下列问题:(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有:______.(2)根据计算得知,所需称量的NaOH的质量为__
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问题描述:

实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL,根据溶液配制和使用回答下列问题:

(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有:______.

(2)根据计算得知,所需称量的NaOH的质量为______ g.

(3)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)偏大的有______.

A.称量用了生锈的砝码;

B.将NaOH放在纸张上称量;

C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.未洗涤溶解NaOH的烧杯

F.定容时俯视刻度线

G.容量瓶未干燥即用来配制溶液

H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

(4)若配制时,因加水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?答:______.

黄希琛回答:
  (1)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL的操作步骤:首先应注意无450ml容量瓶,需要选用500ml的容量瓶,故配制出的溶液的体积为500ml,故根据500ml的体积计算出需要的药品的质量,然后用托盘天平称量,后放入烧杯中溶解,同时用玻璃棒搅拌,待溶液冷却至室温后,用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶,然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,将洗涤液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面离刻度线1至2CM时,改用胶头滴管逐滴加入,至凹液面与刻度线相切,然后摇匀、装瓶.整个配制过程中用到的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管,根据题目给出的,还需要玻璃棒和胶头滴管,   故答案为:玻璃棒、胶头滴管;   (2)根据n=CV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol,质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g,故答案为:2.0;   (3)A.生锈的砝码质量偏大,而m物=m砝+m游,故称量出的药品的质量偏重,则配制出的溶液的浓度偏大,故A选;   B.将NaOH放在纸张上称量会潮解,导致真正的NaOH的质量偏小,则配制出的溶液的浓度偏小,故B不选;   C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中并定容,待溶液冷却后体积偏小,则浓度偏大,故C选;   D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出,会导致溶质的损失,则溶液浓度偏小,故D不选;   E.未洗涤溶解NaOH的烧杯,会导致溶质的损失,则溶液浓度偏小,故E不选;   F.定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏大,故F选;   G.只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可,至于水是事先就有的还是后来加入的,对浓度无影响,故G不选;   H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线是正常的,再加水至刻度线会导致浓度偏小,故H不选.   故选ACF;   (4)若配制时,因加水不慎略超过了容量瓶刻度线,此失误无法补救,只能重新配置,故答案为:重新配制.
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